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Introduction à la liaison chimique

Les réactions chimiques impliquent la fabrication et la rupture des liaisons. Il est essentiel que nous savons ce que les obligations sont, avant, nous pouvons comprendre toute réaction chimique. Pour comprendre les obligations, nous allons d'abord décrire plusieurs de leurs propriétés. La force d'adhérence nous raconte comment il est difficile de briser un lien. Longueurs des liaisons nous donner de précieuses informations structurelles sur les positions des noyaux atomiques. Les liaison bipôlaires nous informent sur la distribution des électrons autour des deux atomes liés. De dipôles obligataire, nous pouvons en tirer des données électronégativité utile pour prédire les dipôles lien de liens qui peuvent n'avoir jamais été faite auparavant.

A partir des propriétés de ces liaisons chimiques, nous verrons qu'il existe deux types fondamentales de liaisons :

  • la liaison covalentes
  • et la liaison ioniques.

La liaison covalente représente une situation d'environ un partage égal des électrons entre les noyaux dans le lien. Les liaisons covalentes sont formées entre les atomes d'électronégativité liaison chimiqueapproximativement égales. Parce que chaque atome a proximité de traction égale pour les électrons dans la liaison, les électrons ne sont pas complètement transférée d'un atome à un autre. Lorsque la différence d'électronégativité entre les deux atomes dans un lien est grand, l'atome le plus électronégatif peut dépouiller un hors d'électrons du moins électronégatif un à former un anion chargé négativement et un cation chargé positivement. Les deux ions sont maintenus ensemble dans une liaison ionique parce que les ions de charge opposée s'attirent comme décrit par la loi de Coulomb.

Les composés ioniques, quand à l'état solide, peuvent être décrit comme treillis ioniques dont les formes sont dictées par la nécessité de placer ions de charge opposée proches les uns des autres et d'ions chargés de la même aussi loin que possible. Bien qu'il y ait une certaine diversité structurelle des composés ioniques, composés covalents nous présente un monde de possibilités structurelles. De simples molécules linéaires comme H 2 à des chaînes complexes d'atomes comme le butane (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3), les molécules covalentes peuvent prendre de nombreuses formes. Pour aider à décider quelle forme d'une molécule polyatomique pourraient préférer nous allons utiliser Valence Shell Electron théorie de Repulsion Pair (VSEPR). États-VSEPR que les électrons tiens à rester aussi loin les uns des autres que possible pour fournir l'énergie la plus basse (ie la plus stable) la structure pour tout arrangement de collage. De cette façon, VSEPR est un outil puissant pour prédire les géométries des molécules covalentes.

Le développement de la mécanique quantique dans les années 1920 et 1930 a révolutionné notre compréhension de la liaison chimique. Il a permis aux chimistes de l'avance de l'image simple que la liaison covalente et ionique permet à un modèle plus complexe basé sur la théorie des orbitales moléculaires. Théorie des orbitales moléculaires postule l'existence d'un ensemble d'orbitales moléculaires, analogue à orbitales atomiques, qui sont produites par la combinaison des orbitales atomiques sur les atomes liés. A partir de ces orbitales moléculaires, nous pouvons prédire la distribution des électrons dans un lien sur les atomes. Théorie des orbitales moléculaires fournit un complément précieux théorique pour les conceptions traditionnelles de la liaison ionique et covalente avec lequel nous allons commencer notre analyse de la liaison chimique.

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